===== Электрический ток в жидкостях =====

В жидкостях электрический ток, как и в других средах,
может протекать благодаря направленному движению заряженных
частиц. Характерной особенностью жидкостей является то, что в
роли заряженных частиц могут выступать только ионы, так как
электроны обладают чрезвычайно малой длинной пробега до
прилипания к атому или молекуле. К тому же, многие растворы,
называемые электролитами характеризуются диссоциацией
молекул на положительно заряженные и отрицательно заряженные
ионы. К электролитам относятся многие водные растворы солей,
кислот и оснований. Спиртовые растворы неорганических
соединений также проявляют свойства электролитов. Основное
свойство электролитов --- разложение его составных частей
электрическим полем. Отрицательно заряженные ионы движутся (и
осаждаются) к положительному электроду, положительно
заряженные к отрицательному электроду. Диссоциация молекул в
электролитах происходит в результате взаимодействия с полями
молекул растворителя.
Важной
характеристикой
электролита
является
степень
диссоциации α равная числу диссоциировавших молекул к общему
числу растворенных молекул. Величина $\alpha $ зависит от
концентрации $n$ растворенного вещества. В равновесном состоянии
/2/
$$
\frac{\alpha ^2}{1-\alpha}=\frac{K}{n},
$$
Где $K$ --- константа, зависящая в свою очередь от температуры и
давления раствора. Это соотношение называется законом
разведения Освальда и следует из равенства скоростей
диссоциации и рекомбинации ионов.

При движении в жидкости ион испытывает силу трения,
которая при установившемся движении пропорциональна
скорости. Аналогично движению в газовой среде, движение иона в
жидкости можно характеризовать подвижностью. Подвижности
положительно заряженных ионов $b^+$ отличаются от подвижности
отрицательно заряженных $b^−$. Скорости ионов в электрическом
поле с напряженностью $E$ будут:
$$u^+ = b^+ E, \ u^−= − b^− E .$$
Концентрации отрицательны ионов и положительных равны $\alpha n$,
так как раствор остается нейтральным на макроскопических
размерах и плотность электрического тока в электролите:
$$j = \alpha n (q^+ u^+ + q^− u^−).$$
В таблице 3.2 приведены значения подвижности ионов в воде при
комнатной температуре для малой концентрации /2/.

Таблица 3.2
^Ион ^Подвижность $\frac{10^{-3} см^2}{сВ}$ ^Ион ^Подвижность $\frac{10^{-3} см^2}{сВ}$ ^
|H$^+$ |3,26 |OH$^-$ |1,80 |
|Li$^+$ |0,346 |Cl$^-$ |0,677 |
|Na$^+$ |0,450 |NO$_3^-$ |0,639 |
|K$^+$ |0,669 |I$^-$ |0,688 |

Назад к 
[[:lab3:самостоятельный_разряд|Самостоятельный разряд]]
или далее к
[[lab3:lab3|Описанию ]] лабораторных работ "Электрический ток в газах и жидкостях"